Anotação de Aula

Tipos: iônicas, covalentes e metálicas
Quebras e rupturas – realizadas através das interações intermoleculares (fortes, muito fortes ou fracas)

Ligações (Hidrogênio, Dipolo Permanente (Polar) e Induzido (Apolar)

Exemplos:
CO2, CH4, SO3 (Apolar)
SO2, H2S, HCN (Polar Permanente)
HF, NH3, H2O (Polar – ligação de hidrogênio)

Ponto de fusão e ebulição
Moléculas opostas – atração
Moléculas idênticas – repelem
Ácido Carboxilo, Álcool e Enol (Ligação de Hidrogênio – Ponto de Fusão Maior
Aldéio, Cetona e Éter (Menor)

Dipolo Induzido
Apolar
Forças de Van de Waals
Força de dispersão de Londres
Fraca

Permanente
Dipolo – Dipolo
Polar
Forte

Ligação de hidrogênio
Ponte de hidrogênio
Carga negativa
Intensa e forte
Exemplo

G-C
T-A
Ligação de hélice

Água e Densidade
Estado sólido – formação de uma estrutura, onde a densidade da água torna-se menor do que a água líquida

Força intermolecular
Quanto maior a força molecular, maior o ponto de fusão e ebulição
Moléculas de força inter similar – quanto maior a massa, maior o ponto de ebulição
Quanto maior houver uma ramificação de moléculas, maior será o ponto de ebulição

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