Diagrama de fases = gráfico de mudança de fase:
Substância pura = P.E. e P.F. constantes (temperatura não muda).
P.E. e P.F. são propriedades específicas (capazes de identificar uma substância).
Mistura comum = P.E. e P.F. variáveis (temperatura muda).
Mistura eutética = P.F. constante e P.E. variável. Ex.: solda.
Mistura azeotrópica = P.E. constante e P.F. variável. Ex.: álcool etílico (de supermercado).
No P.F., líquido e sólido coexistem (duas fases).
No P.E., líquido e gasoso coexistem (duas fases).
Para saber se é uma substância pura, é necessário saber se o P.E. e o P.F. são constantes (os dois obrigatoriamente). Se apenas um deles for variável, já é uma mistura.
A água apresenta um comportamento anômalo na
faixa de temperatura entre 0°C e 4°C. Isto significa que, num resfriamento nesse intervalo de
temperatura, seu volume aumenta (normalmente, quando outras substâncias se solidificam, a tendência é que passam a ocupar menor volume, visto que as moléculas ficam mais contraídas, próximas), o que justifica
uma diminuição de densidade. Isso ocorre devido
a uma reorganização das moléculas de água
devido às ligações de hidrogênio
intermoleculares.