Eletrólise:
Não espontâneo = literalmente o inverso da pilha (a ideia):
Pego eng. elétrica -> uso para ter eng. química = obtenção de alumínio (Bau-lumínio).
-O que são eletrodos? Polos condutores -> transferem elétrons de um material para outro, só isso (inerte).
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-Pilha lá em cima (Gerador -> gerar eng.) -> continua com o PÃO:
mas como está em cima e o elétron sai do negativo = elétron sai do lado esquerdo e desce na bacia (o importante, o zn ou cu da pilha) -> se é uma extensão do polo -, esse lado esquerdo é o polo negativo.
-Bacia embaixo -> com solução aquosa ou sal fundido-ígnea (pois quero ânios), ou seja:
Eletrólise aquosa; ou Eletrólise ígnea;
Chegando elétrons na bacia (pelo eletrodo) = precisa passar para o outro lado (fechar o ciclo) -> eletron não vai nadando kkkkk
-Ele pula para o cátion (metal) na bacia (nome da eletrólise), M+ + 1é -> Mº [elétron no Reagente é Redução!]
Esse Mº vai se DEPOSITANDO no fundo da bacia.
-Como chega elétron no polo + da pilha? Ânios na bacia = elétron saltam dele para o eletrodo do lado direito e sobem,
A- -> Aº + 1é [na maioria das vezes, aqui forma substâncias gasosas]
Esse é o polo positivo porque também é uma extensão da pilha.
Vai LIBERANDO GÁS para o é subir.
Agora faz um traço para separar pilha/eletrólise, interpreta a eletrólise, e faz as definições.
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Então, conntinua sendo PÃO, mas eletrólise conta o ~ e vira + , fica tipo PA+O;
\”O processo é CARO\” também continua valendo.
Quando dizer \”eletrólise é o inverso da pilha\”, é o sinal ânodo apenas.
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Tudo isso para a eletrólise ígnea.
Agora para a AQUOSA, precisa tomar cuidado com a PRIORIDADE de quem fica:
Se é aquosa, tem água. Então sempre ficará dois cátions (M+ e H+) e dois ânios (M- e OH-).
Quem vai oxidar/reduzir?
Redução: \”A prioridade é: um dos alhos\” -> 1A,2A, Al, H, Outros.
Se tem \”1A, 2A, ou Al\”, quem reduz é o H; Se não tiver, aí é ele mesmo.
Oxidação: F, Âo, OH, outros (Fluor, Ânios oxigenados, OH, outros).
Mesma lógica.
Não precisa decorar a ordem, é só para ter uma noção pois o exercício oferece.
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Se deposita, quanto de massa deposita?
Se libera, quanto de gás libera?
Lei de Faraday: Q = i.t -> Coulomb = Amper . segundos
6×10²³ moléculas = 1 mol de é passa = isso é uma carga de 96.000 Coulomb (C) = 1 Faraday. (F)
Ex: Na+ + 1é -> Naº
23g 1F
x umas 50C?
Ex.2: Al3+ + 3é -> Alº
3mol 27g