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Termoquímica – Conceitos inicias

Parte da química que estuda o calor envolvido nos processos físicos e químicos.

Nessa parte, o calor é chamado Entalpia (H). A entalpia tem como unidades caloria (cal) ou Joule (J). A relação entre tais unidades é a seguinte:

1 cal = 4,18J

De acordo com a entalpia (calor), há dois tipos de processos:

  1. Endotérmico: absorve calor
  2. Exotérmico: libera calor

Reação endotérmica:

  • é aquela que absorve calor
  • resfria a vizinhança
  • HP > HR

Reação exotérmica:

  • é aquela que libera calor
  • aquece a vizinhança
  • HP < HR

 

 

 

 

 

CÁLCULO DO DH (D=Delta)

Através dos calores de formação:

DH = HP – HR

Através das energias de ligação:

DH = HP + HR

obs:

Utilizando as energias de ligação:

Ligações rompidas –> reagentes –> sinal +

Ligações formadas –>  produtos –> sinal –

Através da Lei de Hess:

Lei de Hess: O calor envolvido numa reação depende apenas dos reagentes iniciais e dos produtos finais, sendo independente de intermediários da reação.

Dessa forma, podemos calcular o DH de uma reação pela soma de reações adequadas.

Teremos uma equação problema (aquela cujo DH se deseja calcular) e reações auxiliares.

Utilizando a Lei de Hess:

Trabalhar matematicamente (multiplicando, dividindo, invertendo) as equações auxiliares, de forma que a soma delas, forneça a equação problema

Dúvidas, só deixar nos comentários!

Quer saber mais, assista ao vídeo clicando no link https://youtu.be/SLIgme-pOsU

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