Parte da química que estuda o calor envolvido nos processos físicos e químicos.
Nessa parte, o calor é chamado Entalpia (H). A entalpia tem como unidades caloria (cal) ou Joule (J). A relação entre tais unidades é a seguinte:
1 cal = 4,18J
De acordo com a entalpia (calor), há dois tipos de processos:
- Endotérmico: absorve calor
- Exotérmico: libera calor
Reação endotérmica:
- é aquela que absorve calor
- resfria a vizinhança
- HP > HR
Reação exotérmica:
- é aquela que libera calor
- aquece a vizinhança
- HP < HR
CÁLCULO DO DH (D=Delta)
Através dos calores de formação:
DH = HP – HR
Através das energias de ligação:
DH = HP + HR
obs:
Utilizando as energias de ligação:
Ligações rompidas –> reagentes –> sinal +
Ligações formadas –> produtos –> sinal –
Através da Lei de Hess:
Lei de Hess: O calor envolvido numa reação depende apenas dos reagentes iniciais e dos produtos finais, sendo independente de intermediários da reação.
Dessa forma, podemos calcular o DH de uma reação pela soma de reações adequadas.
Teremos uma equação problema (aquela cujo DH se deseja calcular) e reações auxiliares.
Utilizando a Lei de Hess:
Trabalhar matematicamente (multiplicando, dividindo, invertendo) as equações auxiliares, de forma que a soma delas, forneça a equação problema
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Quer saber mais, assista ao vídeo clicando no link https://youtu.be/SLIgme-pOsU